1. Powinowactwo elektronowe (Ep) może być zdefiniowane następująco:c) A + e{-} = A{-} + Ep2. Liczba orbitali dla podpowłoki p zawierającej maksymalnie 6 elektronów wynosi:b) 3, bo 6 : 2 = 33. Dwie liczby kwantowe: główna (n) i poboczna (l) określają:a) powłokę i podpowłokę elektronową4. Według wzrastającej różnicy elektroujemności pomiędzy atomami w cząsteczce wiązania chemiczne można uszeregować:c) atomowe, atomowe spolaryzowane, jonowe5. Największe siły kohezji (spójności wewnętrznej) występują w:a) ciałach stałych6. Entropia substancji krystalicznych w temperaturze 0K (-273 C) przyjmuje wartość:a) S = 07. Punkt potrójny jest to:a) punkt równowagi trzech faz (stałej, ciekłej i gazowej) układu jednoskładnikowego8. Szybkość procesu w układzie wielofazowym zależy od:c) szybkości wolniejszego z dwóch wyżej wymienionych procesów9. Rozpuszczalność gazów w cieczy wraz ze wzrostem temperatury:a) maleje10. Ciało w stanie szklistym jest to:b) przechłodzona ciecz11. Absorpcja to:a) pochłanianie cząstek jednej fazy w całej objętości drugiej fazy12. Zastępowanie Al{3+} Si{4+} i Al{3+} Mg{2+} w sieci krystalicznej glinokrzemianów to:c) diadochia heterowalentna13. Podstawowe elementy różnych struktur krzemianów:a) wykazują ten sam sposób łączenia czworościanów (SiO4){4-}14. Przyłączenie cząsteczek wody jest to:b) hydratacjac) uwodnienie15. Dipolowa budowa cząsteczek wody H2O jest przyczyną:a) asocjacji16. Hydratacja jest to synonim:c) uwodnienia17. Hydrolizie ulegają :c) sole z wyjątkiem soli mocnych kwasów i mocnych zasad18. W roztworze zasadowym o pH = 12 (temp. 20 C), stężenie jonów wodorotlenowych wynosi:b) 10{-2} mol/dm319. Zjawisko tiksotropii to:b) upłynnienie żelu pod wpływem sił ścinających20. Emulsja jest dwuskładnikowym układem zawiesiny:a) cieczy w cieczy21. Moduł glinowy to:b) stosunek zawartości Al2O3 do Fe2O322. Mineralogiczne składniki stwardniałego zaczynu cementowego to między innymi:c) C1,7SH1,7, C3AH6, CH, C3AS3H3223. Powstający w początkowej fazie wiązania cementu etryngit spełnia następującą rolę:a) tworzy szkielet powstającej struktury krystalicznej24. Minerałowi C4AF - składnikowi cementu odpowiada wzór chemiczny:a) 4CaO x Fe2O3 x Al2O325. Reakcja C3S + 3H = C1,5SH1,5 + 1,5CH zachodzi podczas:a) wiązania cementu26. Moduł krzemianowy cementu to:b) SiO2 / (Al2O3 + Fe2O3)27. W składzie chemicznym cementu portlandzkiego w największej ilości występuje:a) CaO28. Zawarty w klinkierze cementu portlandzkiego wolny (nieprzereagowany) CaO jest składnikiem:b) niepożądanym29. Wypał wapna polega na reakcji:b) CaCO3 = CaO + CO230. Rozpuszczalność siarczanów wapnia w wodzie rośnie w kolejności:c) CaSO4 x 2H2O, alfa-CaSO4 x 1/2H2O, beta-CaSO4 x 1/2H2O31. Jaką rolę spełnia fluorokrzemian sodowy Na2SiF6 w procesie koagulacji kwasu krzemowego:b) przyspiesza proces koagulacji32. Hydratacja (gaszenie) wapna jest reakcją:c) egzoenergetyczną, to znaczy przebiega z wydzieleniem energii33. Wapno hydratyzowane to wapno:b) zgaszone ilością wody wyliczoną stechiometrycznie34. Szkło wodne jako spoiwo jest:a) kwasoodporne ale nieodporne na działanie wody35. Podczas wiązania zaprawy wapiennej zachodzi reakcja:c) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O36. Najmniejszy, powtarzalny fragment polimeru to:b) mer37. Orbitalem nazywamy stan energetyczny elektronu charakteryzowany przez:b) 3 liczby kwantowe: główną n, poboczną l, magnetyczną m38. W cząsteczkach gazów H2, O2, N2 występują wiązania:a) atomowe39. Liczba orbitali należących do podpowłoki d, która zawiera 10 elektronów, wynosi:c) 5 - zgodnie z zakazem Pauliego40. Wiązania atomowe polegają na:b) uwspólnieniu elektronów41. W jonie hydroniowym H3O{+} występują wiązania:c) koordynacyjne i atomowe spolaryzowane42. W jonie amonowym NH4{+} występują wiązania:c) atomowe spolaryzowane i koordynacyjne43. Wiązanie donorowo-akceptorowe różni się tym od atomowego, że:a) przy wiązaniu donorowo-akceptorowym elektrony pochodzą od jednego atomu44. Gęstość konstrukcyjnych materiałów budowlanych w stosunku do gęstości jąder tworzących je atomów jest:c) około 10{15} razy mniejsza45. Kolejność uszeregowania wiązań: atomowe - atomowe spolaryzowane - jonowe wynika z:c) rosnącej różnicy elektroujemności atomów w cząsteczce46. Elektrony należące do tego samego orbitalu różnią się:c) spinową liczbą kwantową, s47. Wiązanie metaliczne charakteryzuje się:a) obecnością swobodnych elektronów tworzących tzw. gaz elektronowy48. Objętość gazu w danych warunkach ciśnienia i temperatury zależy od:c) liczby cząsteczek49. Entropia jest miarą:b) stopnia nieuporządkowania układu50. Energia jonizacji (Ej) może być zdefiniowana następująco:b) A + Ej = A{+} + e{-}51. Trzy liczby kwantowe: główna n, poboczna l i magnetyczna m opisują:c) orbital elektronowy52. Wiązania wodorowe w stosunku do sił van der Waalsa są:b) silniejsze53. Niemetale odznaczają się:b) dużą elektroujemnością, Eu > 1,854. Wzór z = s - f + 2 określa:c) regułę faz Gibbsa55. Reakcja izobaryczna zachodzi samorzutnie, jeśli spowodowana nią zmiana potencjału termodynamicznego (delta G) jest:b) < 056. Szybkość dyfuzji wg prawa Ficka określa wzór:c) v = Dq(dc/dl)57. Maksymalna liczba elektronów dla powłoki N, o głównej liczbie kwantowej n = 4, wynosi:a) 32, bo 2n{2} = 3258. Liczba orbitali w podpowłoce p zawierającej 6 elektronów wynosi:c) 3 - zgodnie z zakazem Pauliego59. W cząsteczce anhydrytu CaSO4 występują wiązania:a) jonowe i koordynacyjne60. Reguła faz Gibbsa: z = s - f - r + 2. Jeśli z = 3 - f, to jest to układ:c) bez występowania reakcji chemicznej, jednoskładnikowy61. Dla reakcji wypału wapienia wzrost ciśnienia spowoduje przesunięcie równowagi reakcji w kierunku:b) substratów62. Krzemian glinu to:a) nAl2O3 x pSiO2 x qH2O62. Które ze związków H2O, CaO, SiO2 charakteryzują się tym samym rodzajem wiązań:b) H2O, SiO2 - atomowe spolaryzowane63. Wiązanie wodorowe zalicza się do wiązań:b) II rzędu - międzycząsteczkowych64. Punkt krytyczny jest to stan układu, w którym:a) zanika różnica miedzy cieczą a gazem65. Reguła przekory dotyczy:c) układów w stanie równowagi, na które działa czynnik zewnętrzny66. Skalenie jako minerały skałotwórcze są to:c) glinokrzemiany67. Synonimem wiązania jonowego jest wiązanie:a) biegunowe68. Dla wody w punkcie potrójnym liczba stopni swobody (z) wynosi:b) z = 07. Reakcja izochoryczna zachodzi samorzutnie, jeśli spowodowana nią zmiana energii swobodnej (delta F) jest:c) < 069. Czynnik hamujący przebieg reakcji chemicznej to:c) inhibitor70. Stała równowagi reakcji chemicznej CaCO3 = CaO + CO2 poprawnie określona jest wzorem:b) K = cCO271. Energia wiązania Al-O i O-H w Al(OH)3 jest zbliżona. Jest to przyczyną:a) amfoteryczności72. Entalpia układu definiowana jest wzoremc) H = U + pV73. Zastosowanie katalizatora w reakcji chemicznej powoduje:a) zmianę szybkości reakcji74. Cecha wspólna następujących minerałów skałotwórczych kalcyt, magnezyt, dolomit to:b) są to węglany75. Gaz doskonały to:c) gaz o całkowicie nieuporządkowanej budowie wewnętrznej, w którym nie występują oddziaływania międzycząsteczkowe, a zderzenia cząsteczek są doskonale sprężyste76. W cząsteczce krzemionki SiO2 występują wiązania chemiczne:b) atomowe spolaryzowane Si :O77. Ogólna postać reguły faz Gibbsa: z = s - f - r + 2. Który z poniższych wzorów dotyczy układu skondensowanego (bez fazy gazowej) i bez reakcji chemicznej:b) z = s - f + 178. Ciepło przemiany izobarycznej odpowiada zmianie:a) entalpii79. Obecność katalizatora w układzie reakcyjnym zmienia:c) szybkość reakcji80. Przy wzroście temperatury od -10 C do + 10 C szybkość reakcji wzrośnie:b) około 4-krotnie81. Surowiec ceramiczny kaolinit to:a) krzemian glinowy Al2O3 x 2SiO2 x 2H2O82. Kwaśny węglan wapniowy ma wzór:b) Ca(HCO3)283. Szybkość chwilowa reakcji chemicznej jest to:a) pochodna stężenia jednego z reagentów względem czasu84. Ciśnienie krytyczne jest to:b) najniższe ciśnienie, pod którym można skroplić gaz85. Amfolity są to:b) związki chemiczne zawierające w cząsteczce zarówno grupy kwasowe, jak i zasadowe 86. Poprawna nazwa CaSO3 to:b) siarczyn wapnia87. Występowanie jednakowych właściwości fizycznych w różnych kierunkach przestrzennych to:b) izotropia88. Występowanie krzemionki SiO2 w odmianach o różnej budowie krystalicznej to zjawisko:b) polimorfizmu89. Jeśli stężenie jonów wodorotlenowych w wodzie zarobowej wynosi 10{-11} mol/dm3, to:b) woda ta nie nadaje się do celów budowlanych, ponieważ pH = 390. Dysocjacja elektrolityczna wody jest to:a) reakcja odwracalna rozpadu cząsteczek wody na jony H{+} i OH{-}91. Jeśli stężenie słabego elektrolitu maleje to jego stopień dysocjacji:b) rośnie92. O wytrzymałości mechanicznej nieorganicznych substancji jednorodnych w stanie stałym decydują:c) wiązania II rzędu ponieważ są najsłabsze93. Energia wiązań rośnie w następującym porządku:c) van der Waalsa, wodorowe, atomowe94. Wiązania wewnątrzcząsteczkowe (I rzędu) decydują o wytrzymałości mechanicznej:b) polimerów95. Maksymalna liczba elektronów dla powłoki M o głównej liczbie kwantowej n = 3 wynosi:a) 18, ponieważ 2n{2} = 1896. Prawo Lavoisier-Laplace'a mówi, że:c) ciepło rozkładu = ciepło syntezy97. Wzór V = Dq(dc/dl) określa:a) szybkość dyfuzji wg prawa Ficka98. Podstawowym elementem budowy krystalicznej krzemianów jest:c) jon (SiO4){4-}99. Sieć krystaliczna diamentu jest siecią o wiązaniu:a) atomowym100. Stałą dysocjacji elektrolitycznej wody definiuje się jako:c) K = (cH{+} x cOH-) / cH2O101. Iloczyn jonowy wody definiuje się jako:a) I = cH{+} x cOH{-}102. Przeprowadzenie żelu w zol to:b) peptyzacja103. Iloczyn rozpuszczalności substancji AB dysocjującej na jony A{+} i B{-} jest zdefiniowany wzorem:c) L = cA{+} x cB{-}104. Do wiązań wewnątrzcząsteczkowych (I rzędu) zalicza się wiązania:a) atomoweb) jonowe105. Dobra przewodność elektryczna i cieplna metali wynika z:b) obecności gazu elektronowego106. Zjawisko alotropii jest wynikiem:b) tworzenia przez dany pierwiastek różnych typów sieci krystalicznych107. Wysoka temperatura wrzenia wody jest spowodowana:a) asocjacją cząsteczek wody...

Chemia. Podręcznik do liceum i technikum. Zakres podstawowy. Klasa 2 - Pytania i odpowiedzi Zastanawiasz się jak poprawnie użytkować zakupiony produkt? Porady na forum naszych ekspertów w mig rozwieją Twoje wątpliwości! Pytania i Odpowiedzi pomogą użytkownikom serwisu w poprawnym korzystaniu i cieszeniu się z nowo zakupionych produktów.

CHEMIA FIZYCZNA II SEM ogniwa: Pt, H 2 (1,013*10 5 Pa)|H+(1M),Zn2+(1M)|Zn ma znak dodatni: a. na pó ł ogniwie wodorowym zachodzi proces utleniania Je ś li na wykresie P=f(sk ł ad cieczy, sk ł ad pary) dla uk ł adu dwusk ł adnikowego wyst ę puje maksimum to znaczy, ż e: a. Na wykresie T=f(sk ł ad cieczy, sk ł ad pary) wyst ą pi minimum Ze wzrostem temperatury pr ęż no ść pary nasyconej pa 0 substancji A: d. ro ś nie Prawo Clausiusa-Clapeyrona w warunkach równowagi izotermiczno-izobarycznej mo ż na zapisa ć : a. (dp/dT)= deltaSpf/deltaVpf Pewien lek o st ęż eniu pocz ą tkowym 94 mg/ml wyprodukowano w styczniu 2020 roku. Przez ile lat lek ten nadaje si ę do u ż ycia i mo ż e by ć przechowywany w temperaturze pokojowej, je ż eli: - rozk ł ad tego leku przebiega zgodnie z kinetyk ą reakcji pierwszego rz ę du; - sta ł a szybko ś ci powy ż szej reakcji w temperaturze pokojowej wynosi k=2,1 * 10-5 1/h - lek ten staje si ę bezwarto ś ciowy je ś li jego st ęż enie spadnie do warto ś ci 45 mg/ml. d. 4 Je ś li wspó ł czynnik aktywno ś ci sk ł adnika B w mieszaninie ciek ł ej (A+B) jest wi ę kszy od 1, to mieszanina ta: c. nie mo ż e istnie ć gdy ż wspó ł czynnik aktywno ś ci nie mo ż e przyjmowa ć warto ś ci wi ę kszych od 1 Rysunek poni ż ej przedstawia zale ż no ść temperatury wrzenia nad uk ł adem cieczy wykazuj ą cej ujemne odst ę pstwa od prawa Raoulta. Odchylenia te wyst ę puj ą gdy: d. Si ł y oddzia ł ywania mi ę dzy cz ą steczkami A-B s ą wi ę ksze ni ż mi ę dzy cz ą steczkami A-A i B-B Szybko ść danej reakcji jest wielko ś ci ą sta łą w danej temperaturze. Jaki jest rz ą d tej reakcji? c. zerowy U ł amek molowy danego sk ł adnika w parze YA zdefiniowany jest zale ż no ś ci ą : a. YA = PA/Pca ł k Przewodno ść molowa elektrolitu wyra ż ana jest w jednostkach: Dezaktywacja rodników w reakcjach ł a ń cuchowych nast ę puje wskutek: d. Wszystkich wymienionych Azeotrop dodatni: b. Mo ż na oddzieli ć od mieszaniny w procesie rektyfikacji odbieraj ą c go na odpowiedniej wysoko ś ci kolumny Specyficzny sposób w ę drówki jonów w kwa ś nym roztworze wodnym polega na: d. W ę drówce jonów H 3 O+ zgodnie z kierunkiem przeskoku protonów, a jonów OH- przeciwnie do kierunku przeskoku protonówa. Jest sta ł e w czasie przebiegu reakcji (ale nie w stadium pocz ą tkowym ani ko ń cowym) Przewodnictwo w ł a ś ciwe ze wzrostem st ęż enia elektrolitów: b. Dla elektrolitów mocnych pocz ą tkowo ro ś nie, a przy wi ę kszych st ęż eniach maleje Oblicz ile wynosi przewodno ść w ł a ś ciwa elektrolitu, je ś li jego przewodno ść molowa wynosi 500 cm 2 mol-1 om-1, a st ęż enie wynosi 0,15 mol/dm 3. Wynik nale ż y poda ć w podstawowych jednostkach SI. a. 7, W jakich jednostkach wyra ż ana jest przewodno ść w ł a ś ciwa elektrolitu? a. om-1*cm- Pr ęż no ść pary czystego n-heksanu i czystego n-heptanu wynosz ą kolejno 0,6810 5 P i 0,24 10 5 Pa. Je ś li u ł amek molowy n-heksanu w roztworze wynosi 0, to ca ł kowita pr ęż no ść pary nad roztworem: Podaj sk ł ad zaznaczonego punktu: c. Sk ł adnik A - 20%, B - 40%, C - 40% W reakcjach nast ę pczych A->B->C->P szybko ść tworzenia produktu zale ż y g ł ównie od szybko ś ci reakcji: a. tej, która przebiega najwolniej Standardowa entropia reakcji w ogniwie jest: a. Proporcjonalna do wspó ł czynnika temperaturowego standardowego potencja ł u ogniwa (chyba) Potencja ł pó ł ogniwa Ag/AgCl,Cl- okre ś lony jest równaniem: Wybierz poprawne stwierdzenie zwi ą zane z wielko ś ci ą charakteryzuj ą c ą roztwory buforowe: EGZAMIN FIZYCZNA I termin pytań, 1 odpowiedź poprawna1. Wskazać poprawną informację o Ogniwie Co to jest punkt azeotropowy? Mieszanina azeotropowa (azeotrop) – ciekła mieszanina (roztwór) dwóch lub więcej związków chemicznych, która jest w równowadze termodynamicznej z parą nasyconą powstającą z tej mieszaniny. Skład pary i cieczy jest taki sam. Gdy mówimy o azeotropie w kontekście wykresu fazowego, parametry takie określamy nazwą punktu Obliczyć ciśnienie całkowite na podstawie ciśnień cząstkowych i ułamków Podana konkretna elektroda- po której stronie zachodzi proces utleniania/która strona jest katodą/anodą8. W jakich typach reakcji prędkość nie zależy od stężeń reagentów? Reakcje 0 rzędu9. Wskazać poprawną informację o reakcjach odwracalnych. Rozpoznać wykres azeotropu. 11 zmienia się przewodność elektrolitów słabych?12. Pytanie o funkcję zmiana entalpii reakcji wynosi -33kJ/mol, ile będzie wynosiło SEM?

Chemia analityczna wykład 2,03; Chemia analityczna wykład 9,03; Chemia analityczna 16 - Notatki z wykładu 16.03.2015; Chemia wykład 29 - general chemistry lecture prof. Filipek 2014/2015 wykłady z chemii ogólnej profesor; Chemia wykład 27,11 - Notatki z wykładu 27.11.2014; Chemia wykład 26 - Notatki z wykładu 26.11.2014

^{Obiecany post o studiach chemicznych część 1. w formie odpowiedzi na Wasze pytania 🙂 “Studiowanie chemii: na politechnice czy uniwersytecie?”Zaczynając od początku. Ja ukończyłam kierunek: chemia (specjalność chemia leków) na uniwersytecie. Jeszcze przed studiami przemknęła mi myśl “a może jednak politechnika”? Jednak zaraz ta myśl została wyeliminowana z mojej głowy – z matematyki zawsze byłam bardzo dobra, ale wizja projektów, rysowania na papierze milimetrowym tych dziwnych strzałeczek i itp. mnie przerażała. Nigdy nie miałam wyobraźni przestrzennej (co tak na marginesie, utrudniało mi naukę okropnej krystalografii) i to był główny powód, dla którego tam się nie wybrałam. Drugim powodem był dojazd – przez praktycznie całe studia dojeżdżałam na uczelnie. Do Katowic miałam około godziny drogi pociągiem, natomiast do Gliwic (w której mieści się politechnika) – prawie dwa razy tyle. Poza tym na te same studia wybierała się moja przyjaciółka i obie, jednogłośnie wybrałyśmy wtedy Katowice a co za tym idzie uniwersytet. Czasami oczywiście żałowałam, że nie wybrałam politechniki – najbardziej wtedy, kiedy na pierwszym roku studiów musiałam uczyć się (UWAGA!) filozofii. Bo niestety takie są “zalety” uniwersytetów – mają kształcić ogólnie, a nie tylko nauczać rzeczy związanych z Twoim kierunkiem. Na większości uczelni technicznych takiego dziadostwa nie ma. Piszę “na większości”, bo kiedyś ktoś mówił mi, że studiował na politechnice i miał jakiś dziwny, humanistyczny przedmiot, ale to raczej rzadkość. Kolejną zaletą politechniki jest na pewno tytuł inżyniera, bo chyba lepiej brzmi na dyplomie inżynier niż licencjat? (Dużo osób uważa, że dobry tytuł pomaga w zdobyciu późniejszej pracy w zawodzie – osowiście uważam, że przede wszystkim pomaga samozaparcie: chęć uczestnictwa w różnego rodzaju dodatkowych zajęciach, szukanie stażu już na studiach, żeby nie obudzić się ,,z ręką w nocniku”, kiedy studia się już skończą). Kilka osób, które studiowały ze mną na roku, chciały jednak tego inżyniera mieć, więc np. po 2 roku na chemii zapisywały się na drugi kierunek, jakim jest technologia chemiczna i studiowały oba jednocześnie. Chyba najlepiej jest to zrobić po drugim roku – bardzo dużo ocen ma się wtedy przepisanych z chemii i tak naprawdę nadrabia się tylko przedmioty techniczne.„ Czy poradzę sobie na chemii, jeśli matematyka to moja słaba strona?” To chyba jedno z najczęstszych pytań, które dostaję. Na pierwszym roku najwięcej nauki jest nie z chemii, ale właśnie z matematyki czy fizyki. Pamiętam jak dzisiaj swoje pierwsze konwersatorium (taka trochę lekcja jak w liceum, ale trwa ok. 1,5h) z Królowej Nauk. Kiedy z niego wyszłam, jedyną myślą było „uciekaj stąd jak najdalej” – a przecież z matematyki zawsze byłam bardzo dobra i to był jeden z moich ulubionych przedmiotów w liceum. Niestety rzeczywistość była dołująca. Tym bardziej, że trafiłam na chyba najbardziej wymagającą prowadzącą na roku…ale, że jestem osobą zdeterminowaną to zawzięłam się w sobie i ciężką pracą zdobyłam na koniec 4,5 (4+) w pierwszym semestrze (a myślałam, że nie zdam – serio!) a w drugim miałam już 5 i to dość łatwym kosztem, bo zmieniła mi się prowadząca. Jednak, żeby nie było zbyt kolorowo: dużo osób z mojego roku albo zrezygnowało przez matematykę albo nie dali rady kolejny raz na egzaminie. Znam również osoby, które walczyły i tak kombinowały, że przebrnęły przez całe studia nie ucząc się za wiele. Także osobiście uważam, że jak ktoś idzie na chemię, bo ta dziedzina naprawdę go interesuje to poradzi sobie z każdym przedmiotem, nie ważne jak ciężko by było😉 Tak na marginesie mi bardzo pomogły (dostępne w internecie) kursy z matematyki dla studentów Krystiana Karczyńskiego – naprawdę warto się w nie zaopatrzyć, mistrzostwo świata 😊,, Z czym studenci mają największe problemy na studiach chemicznych oraz które lata są najcięższe?”Ciężko mi odpowiedzieć na te pytania, bo to bardzo indywidualna kwestia. Na pewno sam początek studiów jest dość ciężki, bo trzeba przestawić się na zupełnie inny tryb nauki niż w liceum. Niektórzy uważają, że na chemii w porównaniu np. do medycyny nie ma wcale nauki i można się opieprzać, co niestety jest błędnym myśleniem. Ja przez pierwsze 3 lata studiów (cały licencjat) tak naprawdę nie wychodziłam z książek. Wiadomo, ambicje robiły swoje, ale kiedy w tygodniu było kilka kolokwiów (sprawdzianów) i wejściówek (odpytywanie przed wejściem do labo) to nie dało się przejść obok podręczników obojętnie. Nie była to też dla mnie jakaś wielka krzywda, bo ja lubiłam się uczyć i stwierdziłam, że jak trzeba to trzeba i nie ma bata. Na pierwszym roku wcale nie dominowały przedmioty chemiczne (są tam tylko drobne rozszerzenia chemii z liceum), natomiast królowała wspomniana wyżej matematyka i fizyka i to był główny problem studentów na pierwszym roku (oprócz oczywiście znienawidzonej filozofii i ambitnej pani profesor). Na drugim roku zaczęły się już prawdziwe studia chemiczne, czyli np. chemia nieorganiczna (jeden z moich ulubionych przedmiotów na studiach! Naprawdę warto chodzić na wykłady do najlepszego profesora UŚ), której naprawdę poświęciłam dużo czasu a z której kolokwia były bardzo upierdliwe dla studentów (po prostu dużo nauki + włączenie myślenia). Kolejnym przedmiotem, który nie cieszył się sympatią była krystalografia (o zgrozo!)- nauka o kryształach, o położeniach atomów i o rysowaniu jakiś kółek z krzyżykami…do dzisiaj nie wiem, o co tam chodziło a miałam z tego 5. Osoby, które mają wyobraźnie przestrzenną nawet się z tym przedmiotem polubiły – ja zdecydowanie nie. Niestety na 4 roku (1 roku studiów magisterskich) przedmiot ten wraca jak boomerang! Na 2-3 roku największą zgrozę budziła chemia fizyczna (takie połączenie fizyki, chemii, matematyki i elektrochemii z dużą ilością wzorów, zadań i teorii). Dla mnie najbardziej uciążliwe były pierwsze laboratoria. Moja grupa miała je akurat od godziny około 14 do chyba 19….Ogólnie trwały długo, zbyt długo. Przed każdym labo były wejściówki z takiej ilości materiału, że człowiek nie wiedział jak się nazywa. Mojej osoby prowadząca szczególnie nie lubiła, przez co wałkowała mnie najbardziej z grupy. Oprócz tego po wykonaniu danego ćwiczenia trzeba było z niego zrobić sprawozdanko na (dosłownie!) milion stron z wykresami, obliczeniami, teorią i innymi pierdółkami. Jeśli trafiłeś na „super” prowadzącego, który błąd potrafił wyczuć wszędzie (nawet w jednej liczbie po przecinku) – stajesz się szczęśliwcem oddającym sprawozdanie w nieskończoność. Obłęd! Są jeszcze z tego konwersatoria, czyli po prostu 1,5h lekcje (chyba dwa razy w tygodniu) i te akurat zajęcia były dla mnie przyjemnością – pomimo dużej ilości zadań i strasznych kolokwiów. Egzamin z chemii fizycznej na UŚ był ustny i bardzo miło go wspominam a panią profesor do tej pory bardzo cenię za kompetencje i podejście do studentów. Oprócz chemii fizycznej cały 3 rok jest pod hasłem chemii organicznej – dla mnie wymarzony przedmiot, uwielbiałam go i złego słowa powiedzieć nie mogę. W drugim semestrze na 3 roku pojawiła się biochemia i tutaj nie znam osoby, której ten przedmiot psychicznie nie zmiażdżył (jedyny egzamin na studiach, z którego miałam drugi termin i pomimo ciągłej nauki zdałam go na 3,5. Terminów poprawkowych mój rocznik miał chyba z pięć – katedra biochemii nas wprost uwielbiała). Jeżeli chodzi o studia magisterskie (trwają 2 lata) to zdecydowanie jest lżej niż na licencjacie. Zdarzają się przedmioty upierdliwe (szczególnie na pierwszym roku mgr) takie jak np. spektroskopia czy analiza instrumentalna, ale da się przeżyć. Ja połowę 4 roku przechodziłam w ciąży i dałam radę się uczyć (nie opuściłam żadnego dnia na studiach!), a ostatnie egzaminy zimowe zdawałam, będąc już po terminie porodu i zaraz po feriach zimowych(tygodniowych) wróciłam na uczelnie – także uwierzcie, nie ma rzeczy nie do przejścia na tych studiach 😉 Na 5 roku są również jakieś drobne przedmioty (związane głównie ze specjalizacją), ale tak naprawdę jest to najlżejszy czas na tych studiach i można spokojnie zająć się wtedy pisaniem pracy magisterskiej oraz przygotowywaniem jej w}

Test z chemii dla klasy 8 dział 2 na podstawie podręcznika Nowa Era Chemia Nowej Ery, rozdział "Sole". Test składa się z 12 pytań o różnym stopniu trudności. Sprawdź, ile już wiesz!

Pytania egzaminacyjne z przedmiotu Chemia Analityczna1. Podział chemii analitycznej Analiza jako\ciowa – analiza, której celem jest stwierdzenie (lub wykluczenie) obecno\ci jakiego\ składnika w badanej próbce. Identyfikację składników próbki dokonuje się za pomocą odpowiednich odczynników analitycznych, powodujących charakterystyczną reakcję, której towarzyszy zmiana barwy roztworu, płomienia, specjalnie stopionej perły (barwne perły) albo wytrącenie osadu. Analiza ilo\ciowa – oznaczanie ilo\ci wybranych składników lub ustalenie pełnego składu badanej próbki. Chemia nieorganiczna – dział chemii zajmujący się wła\ciwo\ciami pierwiastków i zw. chem. (poza większo\cią zw. węgla) oraz reakcjami chem., w których biorą udział. Chemia organiczna – dział chemii zajmujący się wła\ciwo\ciami, strukturą i przemianami zw. węgla (poza niektórymi zw. tego pierwiastka, rozpatrywanymi w chemii nieorganicznej). Analiza \ladowa – wyłącznie oznaczenie domieszek (zanieczyszczeń, \ladów). W tym zastosowania szczególne, np.: w technice jądrowej, w materiałach półprzewodnikowych, w analizie wody pitnej i innej. 2. Opisz etapy procedury analitycznej -wybór metody analitycznej -pobranie próbki -przygotowanie próbki -rozpuszczanie próbki (roztwarzanie próbki) -wydzielenie analitu (oddzielenie substancji przeszkadzających) -wykonanie pomiaru sygnału analitycznego -obliczenia analityczne -ocena wyniku 3. Rodzaje błędów w chemii analitycznej i sposoby ich unikania a) przypadkowe – spowodowane zespołem czynników przypadkowych, działających w chwili wykonywania pomiaru. Przyczyny: - przypadkowe zanieczyszczenie osadu lub r-ru - przypadkowe straty - niestabilno\ć pracy aparatury - zmęczenie analityka b) systematyczne – spowodowane czynnikami działającymi w jednakowy sposób podczas wielorazowego prowadzenia oznaczenia analizy. Przyczyny: - niewła\ciwe wyskalowanie przyrządów pomiarowych - zastosowanie niewła\ciwych odczynników - subiektywna ocena analityka - oczekiwanie z góry jakiego\ wyniku c) grube – znacznie odbiegają od pozostałych wyników serii. Przyczyny: - niepoprawne wykonanie pomiaru - używanie wadliwie działających przyrządów - niedostateczna uwaga analityka

258dT. 124 470 361 390 406 15 135 62 58

chemia pytania i odpowiedzi